01. Qual das soluções abaixo apresenta
maior grau de dissociação iônica?
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5 b) FeCl3 com fator Vant’Hoff
igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3
com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
02. A
pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
03. A
temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa
temperatura, é:
a) 1 atm b) 1 torr c) 1 mmHg d) todas estão corretas e) N.D.A.
04. Qual
das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
05. Qual
o número de partículas dispersas em uma
solução que contém 460 gramas de álcool etílico (C2H6O)?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
06. O
ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas
dispersas em 1 litro dessa solução?
07. Qual
o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido
clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
08. Qual
o valor de “i” nos casos:
a) H3PO4 40 % ionizado b) H3PO3
30 % ionizado c) H3PO2
20 % ionizado
09. (FUVEST)
A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob
pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição?
Justifique.
10. Um
solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação
(ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de
ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É
correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s b) te
< t’e e ts > t’s c) te > t’s
e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s e) te > t’e e ts < t’s
11. Numa aula de química sobre soluções, o professor
fala especificamente sobre soluções aquosas, cujos solutos são não-voláteis.
Considerando tais soluções aquosas, em relação à água pura, a uma dada
temperatura, é correto afirmar que
(01) a pressão de vapor da solução aumenta.
(02) o ponto de ebulição da solução decresce.
(04) o ponto de congelamento da solução diminui. (08) a pressão osmótica da solução aumenta.
(16) a pressão de vapor da solução dependerá da natureza do soluto dissolvido.
(32) a pressão de vapor da solução dependerá da quantidade de partículas de
soluto dissolvida.
12. A respeito do comportamento das soluções, é
correto afirmar que
(01)
o ponto de ebulição de uma solução é maior do que do solvente puro
correspondente,
considerando que o soluto não é volátil.
(02) o ponto de congelamento de uma solução é maior que do solvente puro correspondente.
(04) a diminuição do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição de
uma solução dependem somente da natureza do soluto.
(08) um protozoário, animal unicelular constituído por um envoltório com as
características de uma membrana semipermeável, que normalmente vive no oceano,
ao ser transferido para um ambiente de água doce, entra em colapso e explode.
(16) 500 mL de uma solução aquosa 1M de CaCℓ2 entrará em ebulição à
mesma temperatura que 500 mL de solução aquosa 1M de glicose, considerando-se
as mesmas condições para as duas soluções.
13. A intensidade com que as propriedades coligativas
ocorrem depende só da quantidade de partículas presentes na solução e não dos
tipos de partículas presentes. As interações que ocorrem entre as partículas do
soluto e as moléculas do solvente dificultam a passagem do solvente para o
estado de vapor ou para o estado sólido. A respeito das propriedades coligativas,
é correto afirmar que
(001) ao nível do mar, é mais fácil cozinhar um ovo em panela aberta com água
pura do que com
água salgada, usando-se a mesma fonte de aquecimento.
(002) na osmose reversa, o movimento do solvente de uma solução diluída para uma
solução
concentrada, separadas por uma membrana semipermeável, é intensificado.
(004) abaixando-se igualmente a temperatura de duas soluções aquosas, uma de
sacarose e a
outra de sal de cozinha, ambas com a mesma quantidade de matéria, a água
congelará primeiro
na solução salgada.
(008) a pressão de vapor de um líquido puro é maior do que a do mesmo líquido
em solução, a
uma dada temperatura.
(016) o etilenoglicol adicionado no radiador dos carros aumenta a faixa de
temperatura em que a
água permanece líquida, sob uma determinada pressão.
14. Foi preparada
uma solução pela adição de 1,0 g de hemoglobina em água suficiente para produzir 0,10 L de solução. Sabendo
que a pressão osmótica (π) dessa solução, a 200C é de 2,75
mmHg,
calcule a massa molar da hemoglobina, considerando que R=62,3 mmHg.Lmol-1.K-1. Para efeito de resposta,
expresse o resultado em kg.mol-1 , com dois algarismos
significativos.
15. Em meio aquoso,
uma solução 0,13 mol.L-1 de glicose a – 23oC é isotônica de uma solução de cloreto de cálcio a 27oC. Sabendo-se que o
fator de Van’t Hoff (i) é igual a [1+α(q-1)] e que o grau de dissociação iônica
do sal é de 80%, calcule a concentração em quantidade de matéria da solução de
cloreto de cálcio. Para efeito de resposta, expresse o resultado em mol.L-1,
com dois algarismos significativos.
16. Uma solução aquosa
apresenta, num volume de 300 ml, 4g de NaOH e 1,17g de NaCl. Admitindo os
solutos 100% dissociados, calcule a pressão osmótica dessa solução a 27OC.
17. (IME) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,76 g de um álcool
puro (CnH2n + 2O) em 100,00 g de acetona.O
ponto de ebulição da acetona pura é 56,130C e da solução é 57,160C.
Determine a massa molar e a fórmula molecular do álcool. Dado: Ke =
1,72 0C.Kg/Mol.
18. Verifica-se,
experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com a
elevação
da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo. A 100°C a
pressão máxima de vapor da água pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a
água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir. Numa cidade, cuja
altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura
é:
(001)
menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é menor.
(002) maior que 100°C, porque a pressão atmosférica é menor.
(004) menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é maior.
(008) maior que 100°C, porque a pressão atmosférica é maior.
(016) igual a 100°C, porque a fórmula da água não se altera, seja qual for a
temperatura ou pressão.
Assinale
com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.
19. Sejam dadas as
seguintes soluções:
I.
solução a 1,8 % p/v de glicose (180g/mol).
II. solução 0,56 g/L de hidróxido de potássio (KOH = 56g/mol).
III. 500 mL de solução de sulfato de sódio (Na2SO4 =
142g/mol) que apresenta 14,2 gramas de sal
dissolvido.
Sobre
essas soluções, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) As soluções I, II e III apresentam concentração mol/L, respectivamente,
igual a 0,1, 0,01 e 0,2.
b) A solução I apresenta a menor temperatura de ebulição.
c) A solução III apresenta a menor pressão de vapor.
d) A ordem crescente de suas temperaturas de congelamento é III < I < II.
20. Temos duas
soluções A e B. A solução A é constituída de 1,0 L de Aℓ2(SO4)3(aq)
0,15 mol/L e a solução B é
constituída de 1,0 L de Ba(NO3)2(aq) 0,15 mol/L. Sabendo-se que os sais estão
100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, assinale o que
for correto.
01) A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B.
02) A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A.
04) A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B.
08) Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba+2 é de 0,30
mol/L.
16) Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao
da solução A.
32) Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da
pressão de vapor de
um líquido.
21.
(ITA) A 30ºC, a
pressão de vapor do benzeno puro (peso molecular 78,0) é 121,8torr.
Dissolvendo-se 15,0g de um soluto não volátil em 250g de benzeno, obtém-se uma
solução, cuja pressão de vapor é 120,2torr. Determine a massa molar aproximada
do soluto.
22. (ITA) O benzeno puro congela a 5,45ºC.
Verificou-se que uma solução contendo 7,24g de C2H2CL4
em 115g de benzeno congela a 3,55ºC. Qual o valor da constante molal de
abaixamento do ponto de congelamento do benzeno?
23.
(ITA)
São preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a outra de etanol e sabão.
Um feixe de luz visível incidindo sobre essas duas misturas é visualizado
somente através da mistura de água e sabão. Com base nestas informações, qual
das duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê?
