Trabalho de Física – 3ºBIM/2013 – Profº Eric – 2ºano A - EM

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Mensuração	Rubrica

Trabalho de Física  – 3ºBIM/2013 – Profº Eric – 2ºano A - EM

INSTRUÇÕES GERAIS: A lista poderá ser feita individualmente ou em dupla.

Data de entrega: 3/09

Obs: CNTP = 1 atm e 0ºC e R = 0,082 atm·L/mol·K = 62,4 mmHg·L/mol·K = 8,31 J/mol·K

1) Dois gases ideais, denominados G1 e G2, ocupam volumes idênticos, porém p1 = 2p2 e T2 = (3/5)T1 (p e T são, respectivamente, pressão e temperatura absoluta). Se o número de mols de G1 é 12, qual será o número de mols de G2?

a) 10

b) 14,4

c) 6

d) 7,2

e) 12

2) Quando se estuda o comportamento físico de uma massa gasosa (gás ideal), são levadas em consideração as chamadas variáveis de estado, ou seja, a pressão, o volume e a temperatura. Isto posto, podemos afirmar que a massa de 11,2 litros de oxigênio (M=32g) nas C.N.T.P. (condições normais de temperatura e pressão) é:

a) 8,0 g

b) 16 g

c) 22,4 g

d) 24 g

e) 32 g

3) Certo gás, considerado ideal, com massa 34 g, está contido em um recipiente de 12,3 litros, sob pressão de 4 atm a 27 °C. Considerando apenas as massas atômicas dadas pela tabela abaixo, assinale o gás contido no recipiente:

a) CH4 b) C2H6 c) CO3 d) NH3  e) N2

4) A que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300K, para que tanto a pressão como o volume se dupliquem?

5) Um gás ideal evolui de um estado A para um estado B, de acordo com o gráfico representado a seguir. A temperatura no estado A vale 80K.

Logo, sua temperatura no estado B vale:

a) 120K.

b) 180K.

c) 240K.

d) 300K.

e) 360K.

6) Um "freezer", recém-adquirido, foi fechado e ligado quando a temperatura ambiente estava a 27°C. Considerando que o ar se comporta como um gás ideal e a vedação é perfeita, determine a pressão no interior do "freezer" quando for atingida a temperatura de -19°C.

a) 0,40 atm

b) 0,45 atm

c) 0,85 atm

d) 1,0 atm

e) 1,2 atm

7) Um gás perfeito a 27°C apresenta volume de 600cm³ sob pressão de 2,0 atm. Ao aumentarmos a temperatura para 47°C e reduzirmos o volume para 400cm³, a pressão do gás passará para:

a) 4,0 atm.

b) 3,2 atm.

c) 2,4 atm.

d) 1,6 atm.

e) 0,8 atm

8) Um gás perfeito, a 27°C, está aprisionado num cilindro indilatável, por um êmbolo de peso P. Coloca-se sobre o êmbolo um peso 2P e aquece-se o gás a 127°C. Sendo V o volume inicial do gás, o seu volume final será:

a) 2V/3

b) 4V/3

c) 4V/9

d) 8V/9

e) V/2

9) Certa massa de um gás de massa molar 28 g/mol, ocupa o volume de 49,2 L sob pressão de 3 atm e temperatura de 27 ^OC. Determine:

a) o número de mols do gás;

b) a massa do gás;

c) o volume de 1 mol nas condições de pressão e temperatura consideradas.

10) Um gás perfeito encontra-se no interior de um cilindro metálico munido de um êmbolo e de uma torneira. O volume inicial do gás é V₀ e a sua pressão inicial é p₀ = 4 atm. Isotermicamente, abre-se a torneira e desloca-se o êmbolo de forma que a metade da massa de gás escapa lentamente, ficando o gás residual reduzido a um volume igual a 2/3 do inicial. Qual a nova pressão do gás?

11) Um gás perfeito a 27 °C sofre uma expansão isotérmica de A para B, caindo sua pressão a 1/5 do valor inicial. Determinar, para o estado B, a pressão, o volume e a temperatura do gás.

12) Uma dada massa de gás perfeito está num recipiente de volume 8,0 litros, à temperatura de 7,0 °C, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 L e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Qual a nova temperatura?

13) (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27^O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57^O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?

14) Exploração e Produção do Pré-sal.  “As reservas de gás do campo Tupi podem chegar a 1,6 bilhão de barris, de acordo com a Petrobras.”

Embora a notícia acima seja alvissareira, ela não é clara do ponto de vista termodinâmico. Isto porque não são fornecidos os valores da pressão e da temperatura, para os quais é calculado o volume do gás. Admita que um volume desse gás é coletado no pré-sal a uma temperatura de 57^oC e a uma pressão de 275 atm e que esta quantidade de gás é liberada ao nível do mar a uma temperatura de 27^oC. Pode-se afirmar que, para calcular o volume de gás liberado ao nível do mar, deve-se multiplicar o volume de gás coletado, pelo fator:

(a)625          (b) 500          (c) 375          (d)250          (e) 125     

15) UERJ – 2007 – discursiva. Um gás, inicialmente à temperatura de 16^o C, volume V₀ e pressão P₀, sofre uma descompressão e, em seguida, é aquecido até alcançar uma determinada temperatura final T, volume V e pressão P. Considerando que V e P sofreram um aumento de cerca de 10% em relação a seus valores iniciais, determine, em graus Celsius, o valor de T.