01. (Covest-2006) Uma solução composta
por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0
g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1,
MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos
dizer que:
1) A água é o solvente, e o açúcar o
soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que
sua massa é maior que a da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não
pode ser considerado solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3
02. A solubilidade do K2Cr2O7,
a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada
dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em
repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução. b) todo sal passou a formar um corpo
de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo
do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo
do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo
de chão.
03. Após a evaporação de toda a água
de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X,
pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do
experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água,
teremos uma solução:
a) insaturada. b) saturada sem corpo de fundo. c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de
fundo. e) supersaturada.
04. Observe a seqüência abaixo, em que
o sistema I se encontra a 25°C com 100g de água.:
Analise agora as seguintes
afirmativas:
I. A 25°C, a solubilidade do sal é de
20g/100g de água. II. O sistema III
é uma solução supersaturada.
III. O sistema I é uma solução insaturada. IV. Colocando-se um cristal de sal no
sistema III, este se transformará rapidamente no sistema I. Está(ao) correta(s)
somente a(s) afirmativa(s):
a) II e IV. b) I e III. c) I e II. d) I, II e III. e) II, III e IV.
05. (PUC/CAMPINAS-SP) Adicionando-se
separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À temperatura de 40°C,
quais sais estão totalmente dissolvidos em água? Vide gráfico ao final.
a) KNO3 e NaNO3 b) NaCl e NaNO3 c) KCl e KNO3 d) Ce2(SO4)3
e KCl
e) NaCl e Ce2(SO4)3
06. As curvas de solubilidade dos sais
NaCl e NH4Cl estão representadas no gráfico abaixo.
Com base nesse gráfico, é falso afirmar que em 100g de H2O:
a) dissolve-se maior massa de NH4Cl
que de NaCl a 20°C.
b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl
a 60°C. c) NaCl é menos
solúvel que NH4Cl a 40°C.
d) 30g de qualquer um desse sais são
totalmente dissolvidos a 40°C.
e) a quantidade de NaCl dissolvida
a 80°C é maior que 40°C.
07. (COVEST/02/2ª fase) A fenilalanina
é um aminoácido utilizado como adoçante dietético. O gráfico abaixo representa
a variação da solubilidade em água da fenilalanina com relação à temperatura.
Determine o volume de água, em mililitros (mL), necessário para dissolver
completamente 3,0 g da fenilalanina à temperatura de 40 °C. Considere que a
densidade da água a 40 °C é 1,0 kg/L.
08. (Covest-98) O gráfico abaixo
representa a variação de solubilidade em água, em função da temperatura, para
algumas substâncias. Qual dessas substâncias libera maior quantidade de calor
por mol quando é dissolvida?
09. (FUVEST-SP) Considere duas latas
do mesmo refrigerante, uma versão “diet” e outra versão comum. Ambas contêm o
mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A
composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a
versão comum, contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não
contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se
duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que
a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
a)
0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L. d) 20g/L. e)
50g/L.
10. Um certo remédio contém 30g de um
componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente,
constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório
de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente
ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que
volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para
cumprir a determinação do médico?
a)
50 mL. b) 100 mL. c) 5 mL. d) 10 mL. e)
12 mL.
11. Uma solução aquosa com
concentração de 20g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1
litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5
litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5
litro de solução.
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0
litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0
litros de solução.
12. (Mackenzie – SP) Têm-se cinco
recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução
menos concentrada
b) o recipiente 1 contém a solução
mais concentrada
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm
soluções de igual concentração
d) as cinco soluções têm a mesma
concentração
e) o recipiente 5 contém a solução
mais concentrada
13. (UFRN-RN) Uma das potencialidades
econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de
sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades
do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de
cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha que, numa das
etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de
cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massade sal
resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será
de
a)
48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L. d) 40 g/L. e)
50 g/L.
14. (Covest-2004) O rótulo de um
frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Issoquer dizer
que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de
solução. b) 1,5 mol de NaI / litro de
solução.
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de
água. d) 1,5 mol de NaI / litro
de água.
e) 1,5 mol de NaI / mol de água.
15. (UPE-2004-Q2) Analisando
quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio,
sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de:
Baseado nos dados, pode-se concluir
que a concentração de PO43–no sistema é:
a) 0,525 mol/L. b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L. d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L.
16. A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3-
numa solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é,
respectivamente:
a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4. d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8.
17.(UFPE) Uma solução de um sulfato
contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (SO42–)
Podemos afirmar que esta solução pode
conter:
a) íons alumínio (Al3+)
numa concentração 2/3 mol/L.
b) íons férrico (Fe3+) numa
concentração 1,0 mol/L.
c) íons cloreto (Cl1–)
numa concentração 2,0 mol/L.
d) íons nitrato (NO31–)
numa concentração 2/3 mol/L.
e) íons bário (Ba2+) numa
concentração 4/3 mol/L.
18. (COVEST/04/2ª fase) A água
oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H2O2), é vendida nas
farmácias com concentrações em termos de “volumes”, que correspondem à relação
entre o volume de gás O2, liberado após completa decomposição do H2O2,
e o volume da solução aquosa. Sabendo que a equação química de decomposição da
água oxigenada é H2O2(aq) → H2O(g) + 1/2 O2(g),
calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a
25°C e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol.
19. A concentração do cloreto de sódio
na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a molaridade desse sal na
água do mar é aproximadamente:
Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl =
35,5 u.m.a.
a) 0,050 mol/L. b)
0,295 mol/L. c) 2,950 mol/L. d) 5,000 mol/L. e) 5,850 mol/L.
20. A glicose, fórmula molecular C6H12O6,
quando presente na urina, pode ter sua concentração determinada pela medida da
intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido
3,5 - dinitrossalicílico, conforme ilustrado na figura:
Imaginemos que uma amostra de urina,
submetida ao tratamento mencionado, tenha apresentado uma intensidade de cor
igual a 0,2 na escala do gráfico. É, então, correto afirmar que:
Dado: Massa molar da glicose:
180g/mol. A quantidade de matéria (nº de mols) é dada por: n = m / M sendo m:
massa; M = massa molar.
a) a concentração de glicose
corresponde a 7,5 g/L de urina.
b) a amostra apresenta aproximadamente
0,028 mol de glicose por litro.
c) a intensidade da cor, na figura,
diminui com o aumento da concentração de glicose na amostra.
d) a intensidade da cor da amostra não
está relacionada com a concentração de glicose.
e) a presença de glicose na urina é
impossível, uma vez que ela não forma soluções aquosas.
21. Num refrigerante tipo “cola”, a
análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245
g/L. a concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:
Dado: massa molar do ácido fosfórico = 98 g/mol.
a) 0,0025 mol/L. b) 0,0050 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,050 mol/L. e) 0,250 mol/L.
22. Numa diluição de uma solução,
podemos afirmar que:
a) A massa do solvente permanece
constante. b) A massa do soluto
permanece constante.
c) O volume da solução permanece
constante.
d) A molaridade da solução permanece
constante.
e) A molalidade da solução permanece
constante.
23. (Covest-91) Quantos mililitros de
água devem ser adicionados a 400 mL de uma solução 3,00 mol/L de ácido nítrico
para fornecer uma solução que é 2,0 mol/L deste ácido ?
a)
100 mL. b) 200 mL. c) 300 mL. d) 400 mL. e)
500 mL.
24. (UNICAP-2007/Q2) 1 L de solução 0,
1M de Al2(SO4)3 foi preparada em
laboratório e armazenada em um recipiente apropriado. Sobre a solução preparada
pode-se afirmar que:
0 0 O número de mols do soluto,
presente na solução, é igual a 2 (dois).
1 1 A solução contém mais de 33g de
soluto.
2 2 Transferindo 25 mL da solução para
um balão volumétrico de 250 mL e completando-se seu volume com água, a solução
resultante fica quatro vezes mais diluída.
3 3 Separando a solução em dois
recipientes, contendo quantidades iguais da mesma, cada nova solução terá uma
concentração de soluto que vale metade da quantidade inicial.
4 4 Se o soluto Al2(SO4)3
apresentar-se 20% dissociado a concentração dos íons Al3+
será 0,04 M.
25. A partir do esquema de diluições
representado a seguir, qual será a concentração no frasco D, após a execução
das operações indicadas na seqüência de 1 a 5?
a) 0,075 mol/L. b) 0,75 mol/L. c) 1,0 mol/L. d)
0,1 mol/L. e) 7,5 mol/L.
26. A respeito das soluções:
0 0 Quando diluímos uma solução,
estamos aumentando o número de mol do soluto.
1 1 Quando diluímos uma solução,
estamos aumentando o número de mol do solvente.
2 2 Na evaporação de uma solução
aquosa de um composto iônico, o número de mols do soluto não se altera.
3 3 Quando misturamos duas soluções de
mesmo soluto, porém com molaridades diferentes, a solução final apresenta uma
molaridade com valor intermediário às molaridades iniciais.
4 4 Ao misturarmos soluções de solutos
diferentes, sem que haja reação, na verdade o que ocorre é uma simples diluição
de cada um dos solutos.
27. (COVEST/ 10) Um bom vinho
apresenta uma graduação alcoólica de cerca de 13% (v/v). Levando-se em
consideração que a densidade do etanol é 0,789 g mL-1, a
concentração de etanol, em mol L-1, do vinho em questão, será
(assinale o inteiro mais próximo): Dados: C = 12 g mol-1, H = 1 g
mol-1 e O = 16 g mol-1.
28. (IME) Oleum, ou ácido sulfúrico
fumegante, é obtido através da absorção do trióxido de enxofre por ácido
sulfúrico. Ao se misturar oleum com água obtém-se ácido sulfúrico concentrado.
Supondo que uma indústria tenha comprado 100Kg de oleum com conentração em peso
de trióxido de enxofre de 20% e de ácido sulfúrico de 80%, calcule a quantidade
de água que deve ser adicionada para que seja obitdo ácido sulfúrico com
concentração de 95% em peso.
Dados: Massas Atômicas (u.m.a):
S= 32, O= 16 e H= 1.
a) 42Kg b) 300Kg c) 100Kg d) 45Kg e) 104,5Kg
29. Julgue os itens:
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0 0
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A quantidade máxima de NaCl que se
pode dissolver em 100g de água é de 36g, a 20°C. Nessa temperatura, foi
preparada uma solução contendo 29,3g de NaCl em 100g de água. Podemos dizer
que a solução preparada é uma solução saturada.
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1 1
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À temperatura ambiente, misturam-se
100mL de uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 0,20mol/L com
50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. A
concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante será de
0,27 mol/L.
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2 2
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A hidrólise do DNA (ácido
desoxiribonucléico) libera, entre outros compostos, ácido fosfórico, H3PO4.
A quantidade desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, em
água:
H3PO4 + 3 NaOH
® Na3PO4
+ 3 H2O
Para isto, gastou-se 30 mL de
solução aquosa 1,0 mol/L de NaOH. A quantidade de H3PO4
assim determinada é igual a 0,01 mol.
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3 3
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Na análise química de um suco de
laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C6H8O6)
igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é
igual a 1,5×10-2.
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4 4
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Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de
nitrato de Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150 mL de água destilada
à solução, esta passará a ter a concentração de 0,025 M.
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30. Quando se misturam duas ou mais
soluções de um mesmo soluto, a massa total de soluto na solução final será a
soma das massas iniciais. Analogamente, o volume final será a soma dos volumes
iniciais. Conseqüentemente, a concentração final C será: C=(m1+m2)/(V1+V2)
Constante de Advogadro = 6,0 x 1023
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00
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1 1
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A concentração molar da solução 02 é
igual a 6 mol/L.
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2 2
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Ao analisar a figura acima,
conclui-se que a concentração da solução 03 é igual a 7 mol/L.
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3 3
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O número de moléculas de ácido
fosfórico da solução 03 será de 2,4 x 1024 moléculas/L.
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4 4
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A massa de ácido fosfórico permanece
constante durante o procedimento de mistura das duas soluções.
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31. (UEMS-MS) A figura a seguir
ilustra um equipamento bastante utilizado nos laboratórios de química.
Com
relação a esse equipamento é correto afirmar que:
a) É usado na separação de compostos
heterogêneos de sólidos e líquidos.
b) É utilizado nos processos de
separação de misturas heterogêneas de líquidos.
c) É constituído de béquer e proveta.
d) É usado para determinar a densidade
de líquidos imiscíveis.
e) É utilizado para realizar titulações.
32. (UPE-2009-Q2) A titulometria é
utilizada comumente em laboratório, na análise química quantitativa. Em relação
à análise titulométrica, é CORRETO afirmar que:
a) após o término de uma titulação, o
pH da solução resultante é igual a 7, quaisquer que sejam os titulantes e as
amostras utilizadas.
b) a solução usada como titulante,
seja ela ácido forte ou base fraca, não pode ser incolor, pois, se assim o
fosse, dificultaria a identificação do ponto de equilíbrio.
c) tecnicamente é incorreto usar como
titulante uma solução de ácido acético 0,001 mol/L, para titular uma solução de
hidróxido de sódio concentrada.
d) na titulação do ácido
acetilsalicílico, utilizando-se como titulante o hidróxido de sódio, o pH no
ponto de equivalência será menor que 7.
e) a fenolftaleína é o indicador
universal apropriado para a realização de todas as titulações, desde que a
temperatura do laboratório não ultrapasse 20ºC.
33. (UPE/SSA) O vinagre é uma solução
aquosa diluída na qual predomina o ácido acético, CH3COOH. Para determinar a
percentagem massa/volume do referido ácido no vinagre, realiza-se uma
titulação, utilizando-se uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,10
mol/L. Para isso, diluem-se 10,0mL de vinagre com água destilada em um balão
volumétrico de 100,0 mL até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mL do
hidróxido utilizados como titulante, para titular uma alíquota de 10,0 mL da
solução diluída. A percentagem massa/volume do vinagre analisado é
Dados: ma(C) =12u, ma(O) =16u, ma( Na)
= 23u, ma( H) = 1u
A) 6% B) 2% C) 4% D) 5% E) 3%
34. (Covest-2009) O vinagre comercial
contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com
densidade 1,01 g mL-1, gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L-1
de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no
vinagre analisado?
(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote
o inteiro mais próximo.
35. Quando se adiciona uma solução de
cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de
carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz), de acordo com a equação:
CaCl2 + Na2CO3→
CaCO3 + 2 NaCl
Para reagir completamente com 50 mL de
solução 0,15 mol/L de Na2CO3, é necessário um volume de
solução 0,25 mol/L de CaCl2 igual a:
a)
15,0 mL. b) 25,0 mL. c) 30,0 mL. d) 50,0 mL. e)
75,5 mL.
