Exercício de Química Soluções III - 2º Ensino Médio

Lista de exercícios – Soluções III

01. O gás oxigênio pode estar dissolvido na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.

02. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.

03. Um anestésico muito utilizado em odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito "xilocaína a 2%". Com base nessa informação, calcule a massa de xilocaina presente em 200 g da solução.

04. (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

05. Um creme dental apresenta na sua composição íons fluoreto (F-) e a quantidade desses íons, que vem escrita no rótulo, é de 1 000 ppm. Sabendo-se que a massa de um tubo desse creme dental é de 90 g, calcule a massa de íons fluoreto existente nessa amostra.

06. O mercúrio é um metal altamente tóxico para o ser humano. A dosagem da quantidade desse metal no corpo humano pode ser determinada pela análise de fios de cabelo. Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS)

o nível máximo aceitável é de 50 ppm, isto é, 0,00005 g de mercúrio por grama de cabelo. Calcule a massa de mercúrio existente em 250 g de cabelo.

07. O vinagre comercializado é uma mistura de água e ácido acético. No rótulo aparece como informação "ácido acético a 4%". Com base nesse dado, calcule a massa de ácido acético existente em 250 g dessa mistura.

08. soro fisiológico é uma solução de água e cloreto de sódio (NaCI) a 0,9%. Supondo que a massa de cada litro de soro fisiológico seja de 1 000 g, calcule a massa de cloreto de sódio administrada a um paciente que recebeu 3 L de soro durante um período de internação.

09. (FEI-SP) As massas de H₂C₂O₄ e H₂O que devem ser misturadas para preparar 1 000 g de solução a 5% de H₂C₂O₄ são, respectivamente:

10. (Fuvest-SP) A análise de uma carga de batatas indicou a presença média de 1,0 x 10-5 mol de mercúrio por amostra de 25 g examinada. A legislação proíbe a comercialização ou doação de alimentos com teores de

mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg). Determine se essa carga deve ser confiscada. Dado: massa molar do mercúrio: 200 g/mol.

11. (PUC-SP) No rótulo de uma garrafa de "água mineral" lê-se, entre outras coisas: Conteúdo 1,5 L - Bicarbonato de cálcio = 20 ppm

Com base nesses dados, determine a massa de bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa. Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa.

12. O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um poderoso agente desidratante, de grande uso na indústria. Calcule a concentração comum em g/L de uma solução de ácido sulfúrico com título de 0,78 e densidade de 1,7 g/mL

13. Com base nos dados da questão anterior, calcule a concentração em mol/L (M) do ácido sulfúrico, sabendo que a concentração comum (C) é 1 326 g/L. Dado: massa molar do ácido = 98 g/mol.

14. (Fuvest-SP) A molaridade de uma solução de ácido sufúrico de concentração 40% em massa e densidade 1,4 é, aproximadamente:

Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; S = 32.

15.(Fuvest-SP) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade = 1,25 g/mL,sua concentração, em g/L, será aproximadamente igual a:

16. (Unitau-SP) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d = 1,30 g/mL), com concentração em mol/L de:

(Dados: H: 1; B: 10,8; O: 16; fórmula do ácido bórico: H₃BO₃

17. (FAAP) Quais as massas de Na₂CO₃ e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal?

18. (UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C=12; H=1; O=16

19. (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será: Dados: Na = 23;  O = 16; H = 1

20. (MED – POUSO ALEGRE) Concentração molal, é:
a) Equivalente-grama de soluto por litro de solvente;
b) Mol de soluto por litro de solvente;
c) Mol de soluto por 1 000 g de solvente;
d) 100 g de soluto por 1 000 g de solvente.

21. (ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa 0,50 molal desse soluto. Sabe-se que o peso molecular da água vale 18,0. Qual é a melhor opção:
a) O cálculo somente será possível se for dado o peso molecular do soluto.
b) O cálculo somente será possível se forem dadas as condições de pressão e de temperatura.
c) O cálculo somente será possível se for dada a densidade da solução.
d) O cálculo somente será possível se for dada a fração molar do solvente.
e) Não falta nenhum dado para o cálculo pedido.

22. (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C₂H₄O₂) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: C = 12;  H = 1;  O =16

23. (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na₃PO₄ (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?

24. (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4

25. (UFPR – UEMT) Uma solução aquosa de determinada concentração foi preparada a 20°C. Na temperatura de 60°C, a sua concentração será exatamente a mesma, somente se for expressa como:
a) normalidade     b) molaridade      c) molalidade
d) fração pondero-volumétrica      e) fração volumétrica

26- (FUVEST-SP) O limite máximo de “ingestão diária aceitável”(IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo IDA.

27- (ITA-SP) Precisamos preparar 500 ml de uma solução 0,30 mol/L de Fe₂(SO₄)₃ . O sal disponível é o Fe₂(SO₄)₃.9H₂O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal esteja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão. Pergunta-se:

Qual a quantidade, em mol, de Fe₂(SO₄)₃.9H₂O utilizado?

Qual a massa em gramas de Fe₂(SO₄)₃.9H₂O  utilizado?

Qual a concentração em mol de íons sulfato em solução?

28- Uma certa solução aquosa contém 0,98 % em massa de ácido fosfórico. Expresse o valor dessa concentração em:

a) ppm?

b) gramas por litro?

c) mol por litro?

OBS: considere a densidade da solução igual a 1 g/ml. H₃PO₄ = 98 g/mol

29- Num frasco de água oxigenada lê-se a expressão “20 volumes”.Baseado nesta expressão, calcule a concentração molar do peróxido de hidrogênio na água oxigenada. Obs: Na decomposição de 1,0 litro de água oxigenada 10 V ocorre a produção de 10 litros de O₂ nas CNTP.

30- (FUVEST-SP) Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30 ml de solução 1,0 . 10^-3 M dessa substância? Que valor é esperado para a molaridade dos íons brometo nessa solução? Dados: Ca – 40; Br- 80

31- (FAAP-SP) Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064 g/ml, pela adição 25 g de H₂SO₄ a 225 g de H₂O. Qual a porcentagem em massa do soluto e a concentração em g/L da referida solução? Dados: H 2 SO 4 = 98 g/mol

32- (PUC-MG modificado) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 g da base em água suficiente para 200ml.

Que volume de água, deve ser adicionado a essa solução, para que a concentração final seja 1/3 da solução inicial?

Da solução original, que volume volume deve ser diluído a 300 ml para que a molaridade seja 1/3 da molaridade da solução original?

33- (FESP)Que volume de uma solução de hidróxido de sódio1,5M que deve ser misturado a 300 ml de uma solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M?

34 –(UFRN) Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 M de KCl com 100 ml de solução aquosa de NaCl, quais as concentrações molares dos íons K + , Na + e Cl - da solução final?