1. Quais são as partículas que
se encontram no núcleo dos átomos?
2. O que é o número atômico e
qual o seu símbolo?
3. Quantos prótons, elétrons e
nêutrons existem num átomo de número atômico 17, e cuja massa é de 35?
4. Quando um átomo se torna um
ânion, ocorre aumento no número de:
5. Quantos elétrons há no íon
Sr2+. O estrôncio possui massa 87 e 38 prótons?
6. A partícula formada por 30
prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons é um átomo ou um íon? Se íon, é um ânion ou
cátion? E qual a sua carga?
7. Qual a composição nuclear do
Ferro (quantos prótons e nêutrons), sabendo-se que A = 56 e Z = 26.
8. Um íon de carga 2+ tem 15
elétrons. O número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons.
Qual o número de massa do elemento?
9. Considere os isótopos:
16S32, 17Cl35, 19K39,
20Ca40. Em relação às partículas a seguir, formadas a
partir dos isótopos referidos, S2-, Cl-, K+,
Ca2+, há uma afirmativa correta. Identifique-a:
a) S2-, Cl-, K+, Ca2+
são isótonos.
b) S2-, Cl-, K+, Ca2+
têm o mesmo número de prótons.
c) S2-, Cl-, K+, Ca2+
são isóbaros.
d) S2-, Cl-, K+, Ca2+
são isoeletrônicos.
e) S2- e Ca2+ têm o mesmo número
de prótons e Cl- e K+ têm o mesmo número de nêutrons.
10. (OSEC) São dados três átomos
genéricos, A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O
átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. o átomo B é isóbaro de C e isótono
de A. O número de elétrons do átomo B é:
a) 160
b) 70 c)
74 d)78 e)164
11. (FUVEST) Um ânion bivalente
de um dado elemento possui elestrofera com 10 elétrons. Esse ânion deve possuir
também:
a) 10 nêutrons.
b) 5 nêutrons e 5 prótons. c)
8 nêutrons e 2 prótons.
d) 10 prótons.
e) 8 prótons.
12. (MACK) A diferença entre o
número de prótons do Cr3+ e o número de elétrons do O2- é
igual ao número de nêutrons do alumínio, que tem número atômico igual a 13 e
número de massa igual a: Dados: 24Cr52 e 8O16.
a) 31
b)29
c)27
d)21
e)49
13. (PUC-MG) Numere a segunda
coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
- Dalton
- Rutherford
- Niels Bohr
- J.J. Thomson
( ) Descoberta
do átomo e de seu tamanho relativo
( ) Átomos
esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo
semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os elétrons
giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
14. (IME-RJ)Neste exercício
“ispertu” sejam os elementos 150A63, B e C de números
atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são
isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do
elemento C é igual a:
a) 150 b) 64 c) 153 d) 65 e)
151
15. (U. Taubaté – SP) considere
as seguintes afirmações :
I.Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade
de elétrons quando comparado com seu átomo.
II.O potencial de ionização aumenta à medida que o raio
atômico aumenta em uma família.
III.A afinidade eletrônica será maior quando o raio
atômico diminuir.
Indique a alternativa correta.
a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira.
c) Somente II e III são
verdadeiras. d) Somente I é verdadeira.
e) Todas são falsas.
16. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu
clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa
experiência, ele demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
17. (METODISTA) Os raios catódicos são constituídos por:
a) elétrons b) prótons c) cátions d) ânions e) n.d.a.
18. (OSEC) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:
a) ao eletromagnetismo b) à quantização de energia c) à teoria da relatividade
d) ao núcleo do átomo e) n.d.a.
19. Deve-se a Böhr a idéia de:
a) níveis de energia b) núcleo atômico c) átomo semelhante ao sistema planetário
d) número atômico e) isótopos
20. No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:
a) absorver uma energia E1; b) absorver uma energia E2 c) absorver uma energia (E1 + E2);
d) absorver uma energia (E2 – E1); e) devolver uma energia (E2 – E1).
21. Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:
a) perder a massa e ganhar energia;
b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
c) devolver energia (E2 + E1); d) devolver energia (E2 – E1); e) devolver energia E2.
Analise o seguinte texto:
“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”
Os testes n.º 07 e 08 deverão ser respondidos em função do texto anterior.
22. O texto permite estabelecer que:
a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;
d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.
23. O texto anterior explica:
a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
c) por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.
24. Analise o texto:
A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.” Portanto:
a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.
25. No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.
1s2 2s2 1s2 2s1 2p1
A B
a) A é a configuração ativada. b) B é a configuração normal.
c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A é um gás nobre. e) A passagem de A para B absorve energia.
26. Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:
a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.
27. O átomo de telúrio (Te)
possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e
número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6. d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4.
28. Um elemento tem número de
massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número
nêutrons desse elemento será dado por:
a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x + 3.
29. (UERJ) Um sistema é formado
por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11
nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será
quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte
composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
30. A diferença entre o número
de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) Prótons. b) Nêutrons. c) Elétrons. d) Mésons. e) Pósitrons.
31. Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo
indica o número de massa desse átomo.
b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de
nêutrons.
c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo
elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.
d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de
massa, são chamados isótopos.
e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido
como seu número atômico.
32. O único átomo que não possui
nêutrons é o:
a) 1H. b) 2H. c) 3H. d) 3He. e) 4He.
33. A principal característica
de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por
definição, ao número de:
a) Nêutrons. b) Prótons e nêutrons. c) Prótons no núcleo.
d) Prótons e elétrons.
e) Nêutrons ou elétrons.
34. (Covest-2003)Isótopos
radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual
é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de
prótons e de nêutrons
35. (UCS-RS) O conhecimento das
partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das
propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se ns dos outros pelo
número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11),
é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons. b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.
c) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5.
d) Número igual de prótons e nêutrons. e) 11 prótons e 5 nêutrons.
36. Com relação às
características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a
afirmação correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de
massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente
devem apresentar o mesmo número de nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo,
encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de prótons com o
número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma
carga nuclear.
37. (CEFET-SP) Um átomo genérico
X apresenta a seguinte estrutura:
Prótons
|
13
|
Nêutrons
|
14
|
Elétrons
|
13
|
O número de massa deste átomo é igual a:
a) 13. b) 14. c) 26. d) 27. e) 40.
38. O número atômico, número de
massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x +
5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.
39. (Covest-90) Preencha as
lacunas da seguinte tabela:
Elemento
|
Nº de prótons
|
Nº de elétrons no átomo neutro
|
Nº de nêutrons
|
Nº de massa
|
Th
|
|
90
|
|
232
|
Cl
|
17
|
|
19
|
|
Lendo da esquerda para a
direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica:
a) 90, 142, 17, 36
b) 142, 90, 19, 36 c) 142, 90, 36, 17
d) 90, 142, 36, 17 e) 89, 152, 7, 36
40. Quando se compara o átomo
neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–),
verifica-se que o segundo possui:
a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
41. (Covest-2002) Isótopos
radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da
tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons,
nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente::
a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d) 131, 53 e 131. e) 52, 78 e 53.
42. Recentemente foi sintetizada
uma forma alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada fulereno ou
Buckminsterfulereno, ou ainda buckbola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é
diferente do diamante e da grafite. Se considerarmos uma molécula do C60
podemos afirmar que a relação entre o número de prótons e nêutrons é igual a:
a) 1/6. b) 1/3. c) 1/2. d) 1. e) 2.
43. As representações 1H1, 1H2
e 1H3
indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de:
a) Atomicidade. b) Valência. c) Elétrons. d) Prótons. e) Nêutrons.
44. Segundo dados experimentais,
o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759 % de 8O16.
0,037% de 8O17 e 0,204% de 8O18.
Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais de
oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos. d) Isótopos. e) Isômeros.
45. UNIP-SP) Os átomos isótopos
de um elemento químico apresentam:
a) Propriedades químicas diferentes. b) Número de nêutrons diferente.
c) Número de elétrons diferente. d) A mesma massa nuclear.
e) Número de prótons diferente.
46. (UFPA) Recentemente o
Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância
magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de estruturas
moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes
deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo
de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um:
a) Isóbaro. b) Isótopo. c) Isótono. d) Alótropo. e) Derivado radioativo.
47. Em relação a isotopia,
isobaria e isotonia:
0
|
0
|
Isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo
número de nêutrons.
|
1
|
1
|
Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo
número de prótons.
|
2
|
2
|
Isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo
número de massa.
|
3
|
3
|
São relações que dizem respeito ao núcleo e a
eletrosfera do átomo.
|
4
|
4
|
São relações que dizem respeito ao núcleo do átomo.
|
48. Isótopos são átomos:
a) Do mesmo elemento, com números de massa iguais.
b) De elementos diferentes, com números de massa iguais.
c) Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.
d) Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.
e) De mesmo número de massa e diferentes números de
elétrons.
49. Os isótopos de um mesmo
elemento químico possuem núcleos com diferentes números de:
a) Prótons. b) Nêutrons. c) Elétrons. d) Elétrons ou prótons. e) Nêutrons ou prótons.
50. (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I30,
18II30, 13III30, 15IV30,
18V29, 14VI31, podemos afirmar que:
a) I e IV são isótopos; II e V
são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.
b) IV e VI são isótopos; I, II e
III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.
c) I, II e III são isótopos; III
e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.
d) II e VI são isótopos; I e IV
são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
e) II e V são isótopos; III e IV
são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
51. (UFV-MG) considerando-se os
elementos X, Y
e Z e sabendo-se que eles apresentam as
seguintes características:
v X tem “n” prótons, “n”
elétrons e “n” nêutrons.
v Y tem “n – 1” prótons, “n –
1” elétrons e “n” nêutrons.
v Z tem “n + 1” prótons, “n +
1” elétrons e “n + 2” nêutrons.
Podemos afirmar
que:
a) Y e Z são isótopos.
b) Y torna-se isótopo de Z
quando ganha 1 próton e 1 elétron.
c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1
elétron. d) Y e Z são isótonos.
e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1
próton.
52. Considerando as afirmações:
I.
A
característica fundamental de um elemento químico é sua massa atômica.
II.
O diamante
e a grafite são formas alotrópicas do carbono.
III.
O deutério
e o trítio são isótopos do hidrogênio.
São corretas as
afirmações:
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III. e) I, II e III.
53. O átomo mais abundante do
alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons
e elétrons do íon Al3+ deste
isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13. c) 10, 14 e 13. d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e 10.
54. Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa 138 e é isótono de X, logo podemos afirmar que o número de atômico
do átomo Y é igual a:
a) 56. b) 57. c) 81. d) 82. e) 138.
55. Dois átomos A e B são
isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número
atômico (2x + 2) e B
tem número de massa (5x – 1). O número
atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
a) 10, 29, 14, 15
b) 29, 15, 14, 15 c) 29, 15, 15, 14 d) 14, 29, 15, 14 e) 29, 14, 15, 15
56. A substância química bromo é
formada por moléculas biatômicas (Br2) com massas moléculas 158, 160
e 162 e, somente essas. Com essa informação podemos concluir que o elemento
bromo é formado pelos isótopos:
a) 79Br, 80Br e 81Br. b) 79Br e 81Br, apenas. c) 79Br e 80Br, apenas.
d) 80Br e 81Br, apenas. e) 158Br, 160Br e 162Br.
57. Considere um átomo X,
isótopo de um átomo Y e isóbaro de um
átomo Z, acerca dos quais afirmamos que:
I.
X e Y
possuem o mesmo número atômico.
II.
X e Y
possuem o mesmo número de massa.
III.
Y e Z
possuem o mesmo número de massa.
IV.
X e Z
possuem o mesmo número atômico.
Podemos concluir que:
a) São corretas apenas as afirmações I, II e III. b) São corretas apenas as afirmações II e IV.
c) São falsas apenas as afirmações II, III e IV. d) São falsas todas as afirmações.
e) São corretas todas as afirmações.
58. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do
oxigênio, tem grande aplicação na industria eletrônica. Por outro lado, o
enxofre é de grande importância na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo que o
átomo 14Si28
é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S,
pode-se afirmar que este átomo tem número de massa:
a) 19. b) 21. c) 28. d) 32. e) 30.
59. O número de elétrons do
cátion X3+ é igual ao número
de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de
massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é:
a) 33. b) 36. c) 39. d) 45. e) 51.
60. Conhecem-se os seguintes
dados referentes aos átomos A, B e C:
·
A tem número atômico 14 e é
isóbaro de B.
·
B tem número atômico 15 e
número de massa 30, sendo isótopo de C.
·
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
61. Sejam os elementos 62A150,
B e C de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são
isóbaros e que B e C são isótonos, determine o número de nêutrons do elemento B
e o número de massa do elemento C, respectivamente:
a) 87 e 151. b) 87 e 152. c) 85 e 151. d) 85 e 152. e) 80 e 150.
62. Num exercício escolar, um
professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número
atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais
que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o
número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros.
Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas:
a) 14 e 15. b) 13 e 15. c) 15 e 16. d) 12 e 15. e) 15 e 17.
63. Tem-se um átomo A com número
atômico 5 e número de massa (3x – 5). Este átomo é isótono de um átomo B
que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os
números de massa de A e B.
64. Três átomos A, B e C
apresentam, respectivamente, números de massa pares e consecutivos. Sabendo que
o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 de prótons, determine os números
de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C.
a) 54, 56 e 58. b) 52, 54 e 56. c) 50, 52 e 54. d) 48, 50 e 52. e) 56, 58 e 60.
65. Têm-se três átomos genéricos
X, Y e T. O átomo X possui número de massa consecutivo ao seu isótopo Y. O
átomo T possui número de massa e número atômico iguais ao dobro de Y. Sabe-se
que T possui 30 prótons e 34 nêutrons. Assinale a alternativa que corresponde
ao número atômico e de massa de X:
a) 15 e 32. b) 30 e 66. c) 15 e 33. d) 30 e 64. e) 30 e 61.
66. Considere as seguintes
representações:
3x + 32 R 11x + 15
5x – 8 S 12x – 2
4x + 10 T 10x + 35
Sabendo que R e S são
isótopos, é possível afirmar que:
a) O número atômico de R é 90. b) O número atômico de S é 90.
c) O número de massa de T é 238. d) O número de massa de R é 238.
e) R e T são isóbaros.
67. Um átomo do elemento químico
X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44.
Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui:
a) 22 prótons b) 24 nêutrons c) 20 nêutrons
d) Número de massa igual a 61. e) Número de massa igual a 41.
68. O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro do átomo R. Considerando que R2+
é isoeletrônico do átomo Q, identifique
o número de nêutrons do átomo R.
a) 40. b) 38. c) 36. d) 34. e) 32.
69. Alguns elementos apresentam,
no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição
eletrônica npx. Dentre os
elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x”
é:
a) 13Al. b) 14Si. c) 34Se. d) 15P. e) 35Br.
70. Um elemento cujo átomo
possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado
fundamental 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,
tem:
a) Número atômico 20 e número de massa 39. b) Número atômico 39 e número de massa 20.
c) Número atômico 19 e número de massa 20. d) Número atômico 19 e número de massa 39.
e) Número atômico 39 e número de massa 19.
71. O número máximo de elétrons
de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é
igual a:
a) 106. b) 54. c) 92. d) 58. e) 94.
72. O elemento cujo átomo tem o
maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número
atômico é igual a:
a) 2. b) 4. c) 7. d) 11. e) 12.
73. Um átomo tem número de massa
31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8.
74. Os implantes dentários estão
mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O
grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e
pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas
próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e
dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número
atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p3. b) 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5. c) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d2. e) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6.
75. O bromo, único halogênios
que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos
representados por 35Br80, apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência. b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência. d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.
76. As soluções aquosas de
alguns sais são coloridas, tais como:
Solução
aquosa de CuSO4 = azul.
Solução
aquosa de NiSO4 = verde.
Solução
aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas
soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo
que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior
número de elétrons no subnível “d”?
a) 11Na.
b) 17Cl. c) 20Ca. d) 21Sc.
e) 26Fe.
77. Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui
componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente
a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons
há no subnível 3d da configuração
eletrônica do vanádio?
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.
78. Na configuração eletrônica
de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”.
O número atômico desse elemento é:
a) 18. b) 20. c) 21. d) 22. e) 40.
79. O cloreto de sódio (NaCl)
representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do
ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons no subnível “p” é:
a) 8. b) 12. c) 11. d) 10. e) 6.
80. Os átomos dos elementos X e Y
apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron
nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números
atômicos são:
a) 19 e 39.
b) 21 e 39. c) 19
e 42. d) 21 e 42. e) 11 e 26.
81.(UEL-PR) Um estudante
apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de
bromo (Z = 35):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d9 4p6
Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:
a) 3d e 4p.
b) 3d e 4s. c) 4s
e 4p. d) 3d, somente e) 4p, somente.
82. O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de
avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da
configuração eletrônica desse metal?
a) 6. b) 5.
c) 4. d) 3.
e) 2.
83. A pedra imã natural é a magnetita
(Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56
e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16.
b) 2, 8, 8, 8. c) 2,
8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10.
84. (PUCCAMP-SP) A corrosão de
materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso
ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro
de ferro?
a) 2. b) 6. c) 14. d) 16.
e) 18.
85. O átomo 3x + 2 A 7x
tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse
átomo é:
a) 1. b) 2. c) 3.
d) 4.
e) 5.
86. Dos números atômicos que
seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?
a) 5. b) 13. c) 25. d) 33. e) 40.
87. Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético
de um átomo, podemos afirmar que:
I.
O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
II.
Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III.
Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d10 4s1.
a) Apenas a afirmação I é correta. b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta. d) As afirmações I e II são
corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
88. (CESGRANRIO) Alguns
elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a
configuração npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior
valor de “x” é:
a) Al (Z = 13). b) F (Z = 9). c) Si (Z = 14).
d) N (Z = 7). e) Ne
(Z = 10).
89. (UNISA-SP) A configuração
eletrônica do elemento químico de número 21 é:
a) 2, 8, 9, 2.
b) 2, 8, 8, 3. c) 2,
8, 10, 1. d) 2, 18, 1. e) 2, 8, 7, 4.
90. O ferro, número atômico 26,
é um elemento muito abundante na crosta terrestre. Sobre ele são feitas as
afirmações: (julgue.)
0
|
0
|
Possui 6 elétrons no subnível “3d”.
|
1
|
1
|
Possui 12 elétrons em subníveis “p”.
|
2
|
2
|
Apresenta elétrons distribuídos em 4 níveis de
energia.
|
3
|
3
|
Possui apenas 2 elétrons na camada “M”.
|
4
|
4
|
O subnível “3d” é o mais energético.
|
91.(UEL-PR) Em quais níveis de
energia o césio (Z = 55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons?
a) 2 e 3.
b) 2 e 4. c) 2
e 5. d) 3 e 4. e) 3
e 5.
92. Considere as afirmações
abaixo.
I. Em um subnível “d” há 7 orbitais.
II. Em um subnível “p” há 3 orbitais.
III. Em um orbital “s” cabem dois elétrons.
IV. Em um orbital “p” cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmações:
a) Apenas a II é correta. b) Apenas a I e a II são corretas. c) Apenas a II e a III são corretas.
d) Apenas a II, a III e a IV são corretas. e) Todas são corretas.
93. A configuração eletrônica de
um átomo neutro no estado fundamental é 1s2
2s2 2p6 3s2 3p5. O
número de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é:
a) 0. b) 1. c) 5. d) 6. e) 10.
94. (UFMT) Uma substância
apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1
de modo que:
I
|
O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.
|
II
|
Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
|
III
|
Apresenta 2 elétrons desemparelhados.
|
Pode-se afirmar que:
a) Apenas a afirmação I é correta. b) Apenas
a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta. d) As afirmações I e II são
corretas.
e) As afirmações II e III são corretas
95. Se um átomo neutro no estado
fundamental tem distribuição eletrônica 1s2 2s2
2p1, quantos orbitais vazios ainda restam no nível
identificado pelo número quântico principal n = 2?
a) 1. b) 2. c) 3.
d) 4. e) 5.
96. “Para um átomo neutro, a
configuração eletrônica chamada ativada (ou excitada) possui elétrons em
posições mais energéticas em relação à configuração fundamental”.
Com relação ao texto
acima, assinale a alternativa que possui uma configuração ativada:
a) 1s2. b) 1s22s1. c) 1s22s2. d) 1s22s22p3. e) 1s22s22p53s1.
97. O íon monoatômico A2– apresenta configuração
eletrônica 3s23p6
para o nível mais externo. O número atômico do elemento A é igual a:
a) 8. b) 10. c) 14.
d) 16.
e) 18.
98. A química se interessa
particularmente pelo estudo da eletrosfera atômica porque a distribuição
eletrônica permite prever o comportamento químico dos átomos, já que são os
elétrons que podem se movimentar entre eles ou fazer sua união. A distribuição
eletrônica correta para o cátion bivalente do elemento químico magnésio (Z =
12) é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2. b) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6. c) 1s2 2s2 2p6
3s2 3p5. d) 1s2
2s2 2p6 3s2.
e) 1s2 2s2 2p6.
99. Considerando as partículas
constituintes do íon Fe+ 3, pode-se afirmar que esse íon: Dado:
Fe (Z = 26).
a) Apresenta configuração eletrônica 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
b) Tem um núcleo com 23 prótons. c) Apresenta números iguais de
prótons e elétrons.
d) Apresenta três níveis completamente preenchidos. e) Tem um núcleo com 23 elétrons.
100. Com relação às duas
configurações eletrônicas de um mesmo átomo (11Na):
I)
1s2 2s2 2p6 3s1.
II)
1s2 2s2 2p6 6s1.
Identifique a alternativa
falsa:
a) É necessário fornecer energia para passar de I para II.
b) A passagem de II para I emite radiação
eletromagnética.
c) I representa configuração eletrônica de um átomo
de sódio não excitado.
d) A energia necessária para retirar um elétron de
II é menor que a de I.
e) I e II representam eletrosferas de elementos
diferentes.
101. No
esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
I) 1s2 2s2
II) 1s2 2s1 2p1
Indique a
alternativa correta:
a) I é uma configuração ativada. b) II é uma configuração
fundamental.
c) A passagem de I para II liberta
energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) I é gás nobre. e) A passagem de I para II absorve
energia.
102. Beber refrigerante em
excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350
mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos
importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o
conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de
seus íons. Indique a alternativa correta: Dados:
Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon
S– 1.
c) O fósforo apresenta número atômico 9.
d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2
elétrons a partir do átomo neutro.
e) O átomo de fósforo em seu estado fundamental
apresenta três elétrons desemparelhados.
103. Para o elemento ferro (Z =
26) a alternativa verdadeira que indica
o número de orbitais semipreenchidos é:
a) 4. b) 3. c) 2. d) 5.
e) 6.
104. (UFRS) Considerando os
orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos possuem:
a) Igual energia. b) Mesma simetria. c) Iguais diâmetros.
d) Mesma capacidade de ligação. e) Mesmos números quânticos.
105. O último elétron distribuído
na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o
seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2.
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por
convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de
spin igual a –1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo
é:
a) 48. b) 84. c) 36.
d) 45. e) 33.
106. Considerando a configuração
eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos afirmar que
os números quânticos principal, secundário, magnético e spin
do último elétron da camada de valência desse átomo são, respectivamente:
a) 1, 0, 0, – 1/2 b) 1, 1, +1, +1/2 c) 1, 0, 0, +1/2 d) 2, 1, – 1, – 1/2 e) 2, 1, – 1, +1/2.
107. (UDESC) Considere a
configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2
2s2 2p6. Os números quânticos principal,
secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente:
a) 2, 1, – 1, + 1/2 b) 2, 1, + 1, + 1/2 c) 1, 0 , 0,– 1/2 d) 1, 1 +1, + 1/2 e) 1, 0, 0, +1/2.
108. O subnível mais energético
do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos principal,
secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste
elemento é, no máximo, igual a:
a) 24. b) 25. c) 26.
d) 27. e) 28.
109. Qual o número de elétrons na
eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números quânticos para
o seu último elétron?
v Principal = 3.
v Secundário = 1.
v Magnético = 0.
a) 10. b) 12. c) 14.
d) 16.
e) 18.
E o gabarito?
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