01. Aplique a equação de Gulberg Waage
(lei da ação das massas) às reações apresentadas:
a) 2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 N2O3(g) b) 2 NO2(g) → N2O4(g)
02. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.
Qual a relação V1 / V2? Dado: 2H2 + O2 → 2H2O
a) V2 = 2 V1 b) V2 = 4 V1 c) V2 = 12 V1 d) V2 = 24 V1 e) V2 = 6 V1
03. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 8 mols/minuto b) 4 mols/minuto c) 12 mols/minuto d) 2 mols/minuto e) n.d.a.
a) 2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 N2O3(g) b) 2 NO2(g) → N2O4(g)
02. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.
Qual a relação V1 / V2? Dado: 2H2 + O2 → 2H2O
a) V2 = 2 V1 b) V2 = 4 V1 c) V2 = 12 V1 d) V2 = 24 V1 e) V2 = 6 V1
03. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 8 mols/minuto b) 4 mols/minuto c) 12 mols/minuto d) 2 mols/minuto e) n.d.a.
04. (FEI) É incorreto dizer-se que um
catalisador,
01. altera a energia de ativação de uma reação
02. altera a velocidade de uma reação 04. altera o ∆H da reação
01. altera a energia de ativação de uma reação
02. altera a velocidade de uma reação 04. altera o ∆H da reação
05. (SANTA CASA) A reação 2X + 2Y → P + Q
poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
X + Y → Z + W .............................. V1 X + Z → P ...................................... V2
W + Y → Q .................................... V3 (soma): 2X + 2Y → P + Q .......................... V4
onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1. Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
a) V1 + V2 b) V2 c) V3 d) V3 – V2 e) 2V1 + V2
06. Justifique sua resposta ao teste anterior.
X + Y → Z + W .............................. V1 X + Z → P ...................................... V2
W + Y → Q .................................... V3 (soma): 2X + 2Y → P + Q .......................... V4
onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1. Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
a) V1 + V2 b) V2 c) V3 d) V3 – V2 e) 2V1 + V2
06. Justifique sua resposta ao teste anterior.
07.
Considere a
seguinte representação gráfica da energia de um sistema que sofre uma reação química:
Assinale,
inscrevendo uma cruz no quadrado que as precede, a ou as afirmações corretas.
A – A reação
química é exotérmica. B
– A reação química é endotérmica.
C – O percurso identificado por(a) corresponde à
energia de ativação.
D – O percurso
identificado(b) corresponde à energia de ativação.
E – Do ponto de
vista energético, os reagentes são mais estáveis do que os
08. (FEI-SP) Seja a
decomposição de água oxigenada: 2H2O2 → 2H2O +
O2.Em dois minutos, observa-se uma perda de 3,4g de água oxigenada.
Qual a velocidade média dessa reação em relação ao gás oxigênio em mol/min.?
09.
(E.E.Mauá-SP)
A concentração [A], expressa em mol/L de uma substância A que, em meio
homogêneo, reage com outra B, segundo a equação A + B → C + D, varia com o
tempo t segundo a lei: [A]= 5 – 0,2t – 0,1t2, com t medido em horas.
Qual a velocidade média dessa reação entre os instantes t1 = 1h e t2
= 2h?
10.
Numa
experiência envolvendo o processo: N2 + 3H2 → 2NH3,
a velocidade da reação foi
expressa como Considerando a não-ocorrência de
reações secundárias, qual a expressão dessa mesma velocidade, em termos de
concentração de gás hidrogênio?
11.
A
figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em função do tempo
(t), num sistema em reação química. Calcule a velocidade dessa reação nos
intervalos de tempo:
a)de 0 a 2min; b)de 2 a 4min;
12.
(UFPR)
Apesar da dissolução da areia (SiO2) em água ser um processo
espontâneo, ela jamais foi observada por qualquer ser humano. Discuta essa
afirmativa em termos de termodinâmica e cinética do processo.
Resposta:
Dizer que a dissolução da areia é espontânea é dizer que ela é
termodinamicamente possível (∆G<0), mas se a reação nunca foi observada é
porque sua velocidade deve ser tão baixa que levará muitos séculos para se
realizar
13. (UFC-CE) O tempo de
validade de um alimento em suas características nutricionais depende da
embalagem e das condições ambientais. Um dos tipos de acondicionamento
necessário para a conservação de alimentos é a folha-de-flandres, constituída
de uma liga de estanho e aço. Analise o gráfico abaixo, que representa a reação
de oxidação entre a embalagem e o meio agressivo e responda:
a) Em qual das curvas, verde ou
vermelha, a velocidade da reação química é mais acentuada?
b) Considerando a área da
folha-de-flandres constante, calcule a velocidade média da reação química no
intervalo entre duas e 4 horas para a curva de maior corrosão.
14.
(Mack-SP)
A combustão do butano é representada pela equação:
Se houver um consumo de 4 mols de
butano a cada 20 minutos de reação, qual o número de mols de dióxido de carbono
produzido em uma hora?
15.
(UFPE)
Considere a reação: 2N2O → 4NO2 + O2. Admita
que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a
0,05 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é:
a) 96g b) 55,2g c) 12g d) 552g e) 5,52g
16.
. (UFPE) O
gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C
com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor
descreve a reação representada pelo gráfico?
a) 2A + B →
C b) A → 2B + C c) B + 2C → A d) 2B + C → A e)
B + C→ A
17.
.
(Fuvest-SP) Para uma dada reação química, expressa como A → B, sabe-se que a
concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a
concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de
0,125M?
18.
(UESC) A
água oxigenada (H2O2) se decompõe, produzindo água e gás
oxigênio, de acordo com a equação: H2O2 → H2O
+ ½ O2. O gráfico abaixo, construído a partir de dados experimentais, mostra a variação da concentração de água
oxigenada em função do tempo. Qual será a velocidade média de decomposição da
água oxigenada nos intervalos I, II e III?
20.
Indique os
números que representam o ∆H e a energia de ativação da reação direta.
21.
Considerando
o gráfico da questão anterior, responda os números que correspondem a variação
de entalpia e a energia de ativação da reação inversa.
22.
Observe o
diagrama de energia e julgue as afirmativas:
I- O
processo é exotérmico; II- A
reação tem variação de entalpia igual a –30 kcal
III- A
energia de ativação vale +130 kcal
IV- O valor do complexo ativado é +90 kcal
 |
23. O óxido nítrico reage com
hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo.com a reação: 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2
(g) + 2 H2O (g). Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: 2 NO + H2 → N2O + H2O (lenta) N2O + H2
→ N2 + H2O
(rápida)
De acordo com esse mecanismo, a expressão da
velocidade da reação é:
a) v=k[NO]2[H2] b) v=k[NO2][H2O] c) v=k[NO][H2] d) v=k[N2][H2O] e) v=k[N2][H2O]2.
24. A velocidade da reação 2 NO(g ) + O2
(g ) → 2 NO2 (g ) é: v = k [NO]2 [O2]. Se triplicarmos as
concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será a reação?
25. (Covest-2008) O íon hipoclorito é o
principal ingrediente da água sanitária, que é amplamente
empregada como alvejante. A reação de hipoclorito com
corantes produz substâncias incolores. Analise os resultados abaixo, obtidos
para a reação de um corante com hipoclorito, e responda.
experimento
[ClO–] (mol/L)
[corante] (mol/L)
velocidade Inicial (mol/L)
1 1,7 x 10–3 1,7 x 10–2 1,7
x 104
2 3,4 x 10–3 1,7 x 10–2 3,4
x 104
3 1,7 x 10–3 3,4 x 10–2 3,4
x 104
a) Qual a ordem e a molecularidade da
reação? b) Qual a equação da
velocidade da reação?
c) Calcule o valor da constante da
velocidade, indicando as suas unidades.
26. (Fuvest-SP) O estudo de
certa reação química é representada por 2 A (g) + 2 B (g) → C (g) onde A e B significam as espécies reagentes.
Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade dessa
reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das
concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão
correta da velocidade e o valor da ordem da reação:
a) v = k[A]2{B]2 e 4 b) v = k[A]2[B]2 e
3 c) v = k[A]2[B]2
e 2 d) v = k[A]2 e 4 e)
v = k[A]2 e 2
27. A cinética da reação: 2 A + 3 B → D + 2 C foi estudada, obtendo-se a
seguinte tabela:
Experiência [A] x 102 inicial [B] x 102 inicial V inicial de formação de D ( mol / min
)
1 1,0 1,0 2,0
2 2,0 1,0 4,0
3 3,0 1,0 6,0
4 1,0 2,0 8,0
A lei da velocidade para a reação hipotética
é fornecida pela equação:
a) v = k [A]2 [B]3 . b) v = k [A]2 [B]2
. c) v = k [A]2 [B] . d) v = k [A] [B]2 . e) v = k [A]
28. A decomposição térmica do
éter dimetílico, dada pela equação: (CH3)2O(g) → CH4(g) + H2(g) + CO(g). exibe a seguinte
dependência da velocidade com a [(CH3)2O]:
Experimento [(CH3)2O] em mol L–1
Velocidade inicial em 109 mol L–1.s–1
1 0,20 1,60
2 0,40 6,40
3 0,60 14,4
A velocidade (v) para essa reação será
expressa como:
a) v = k [(CH3)2O] b) v = k [CH4][H2][CO] c) v = k d)
v = k [(CH3)2O]2 e) n.d.a.
29 (Uespi) A reação que
ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não
é possível aplicar a expressão da lei de velocidade:
a) v = k [A] [B]2. b) v = k [A]3. c) v = k [B]3. d) v = k [A]2[B]. e)
v = k [A]3[B]3.
30 (FUVEST-SP) Em solução aquosa
ocorre a transformação: H2O2 + I – + 2 H +→ 2 H2O + I2. Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação
de mesma concentração de I2, tendo-se na mistura de reação as
seguintes concentrações iniciais de reagentes:
concentração inicial em mol/L tempo experimento
H2O2 I- H+
I 0,25 0,25
0,25
56
II 0,17 0,25
0,25
87
III 0,25 0,25
0,17
56
IV 0,25 0,17
0,25
85
Os dados indicam que a velocidade da reação
considerada depende apenas da concentração de:
a) H2O2 e I –. b) H2O2
e H+. c) H2O2 d) H+. e) I -- .
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