02
- (FUVEST SP) Quimicamente
falando,
não se deve tomar água ..................., mas apenas água ...................
. A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de
.................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas,
ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar
grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto
.................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do
corpo humano, para o que contribui seu elevado .................... .
Completa-se
corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor
específico, calor de vaporização.
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor
específico, calor de vaporização.
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de
vaporização, calor específico.
d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor
de vaporização, calor específico.
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de
vaporização, calor específico.
03 - (UCS RS) Atletas que sofrem
problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas
frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos
normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma
seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água
dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.
Equação 1:
Se
um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa
que contém o
a) CaCl2(s),
pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b) NH4NO3(s),
pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
c) CaCl2(s),
pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d) NH4NO3(s),
pois sua dissociação iônica é endotérmica.
e) CaCl2(s),
pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
04 - (UMG) O cloreto de sódio, NaCl, é um
composto iônico, solúvel em água. Sua dissolução pode ser assim
representada:Dissolução do cristal: NaCl(s) ® Na+(aq) + Cl-(aq)
Esse
processo também pode ser representado, formalmente, em duas etapas:
I) Dissociação do cristal : NaCl(s) ® Na+(g) + Cl–(g)
II) Solvatação : Na(g) + Cl(g) ------ Na+(aq) + Cl–(aq)
Considerando-se
essas etapas da dissolução do cristal, é CORRETO afirmar que,
a) na etapa da solvatação
dos íons do cloreto de sódio, ocorre liberação de energia.
b) na água pura, as
interações entre as moléculas são mais fortes que as interações entre os íons
no cristal.
c) na solução de cloreto
de sódio, as moléculas de água estabelecem ligações de hidrogênio com os íons
sódio.
d) na etapa da
dissociação do cloreto de sódio, a energia do retículo cristalino é liberada.
05 - (PUC RJ) Considere a seguinte reação
termoquímica:
2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) AH= -13,5 kcal / mol de NO
e
assinale a alternativa falsa.
a) A reação é exotérmica.
b) São libertados 13,5
kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
c) A entalpia padrão de
formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.
d) A reação de oxidação
do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
e) Nenhuma das
alternativas é falsa.
06
- (VUNESP SP) Em
uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra
sobre esta “boca” do fogão.
Com
relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são
exotérmicos.b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II
é exotérmico.d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II
é isotérmico.
07
- (UNIFOR CE) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de
estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
I. derretimento de
“icebergs”
II. formação de gotículas
de água na atmosfera a partir do vapor
III. formação de neve
IV. dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
a) I e IIb) I
e IIIc)II e IIId)II e IVe)III e IV
08
- (UFAC) A
reação: H2 (g) + ½ O2 (g)® H2 O (L) é
exotérmica porque:
a)absorve calorb)libera
oxigênioc)é higroscópica d)perde
água e)libera calor
09 - (MACK SP) Fe2O3(s) +3C (s) + 491,5 kJ ® 2Fe(s) + 3CO(g)
Da transformação do óxido de ferro III
em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que :
a) é uma reação endotérmica. b)é uma reação exotérmica.
c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol
de Fe2O3(s) transformado.
d) o número de mols de carbono consumido é
diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido.
e) a energia absorvida na transformação de 2
mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ .
12
- (UNIFESP SP) Com
base nos dados da tabela:
Ligação Energia média de ligação (kJ/mol)
O –
H 460
H –
H 436
O =
O 490
pode-se estimar que o
DH da reação representada por: 2H2O(g)
® 2H2(g) + O2(g), dado
em kJ por mol de H2O(g), é igual a:
a) + 239.b) +
478.c) +
1101.d) –
239.e) –
478.
13
- (PUC RJ) Dadas
as energias de ligação (estado gasoso) abaixo
H
- H, DH = + 104 Kcal/mol
H
- F, DH = + 135 Kcal/mol
F
– F, DH = + 37 Kcal/mol
O
calor (DH) da reação H2(g) + F2(g)®
2HF(g), em Kcal/mol, será igual a:
a) - 276 b) -195c) -129d)
276e) 129
14 - (UFG GO) Determine
a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação
representada pela equação:
H2 (g) + Cl2 (g)®
2HCl (g)
Dados:
H2 (g)®2H (g) ∆Ho = 436 kJ/mol
Cl2 (g) ®2Cl (g) ∆Ho = 243 kJ/mol
HCl(g)®
H (g) + Cl (g) ∆Ho = 431 kJ/mol
Indique os cálculos.
15 - (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a
manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem
percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A
energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem
reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma
de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas.
Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O
gráfico representa uma reação endotérmica.
b) O
gráfico representa uma reação exotérmica.
c) A
entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d) A
entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A
variação de entalpia é maior que zero.
16
- (FUVEST SP) A
dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de
calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas
transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da
dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na+(aq) e Cl-(aq).
Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que
a dissolução de 1 mol desse sal
a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca
de 103 kJ.
b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca
de 103 kJ.
c) ocorre sem troca de calor.
d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10
kJ.
1. O
gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A
entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A
energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenasb)2 apenasc)2 e 3
apenasd) 1 e 3 apenase) 1, 2 e 3
Entre os processos
que ela pode representar figuram:
01. a fusão da água
02. a vaporização da água
04. a oxidação da gordura
08. a combustão da gasolina
16. o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento
espontâneo do frasco
21
- (UMG)
A
variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é
corretamente representada pelo gráfico:
TEXTO:
1 - Comum à questão: 22
Parece claro que o desenvolvimento tem gerado
um gasto considerável de energia (especialmente das formas que incrementam gás
carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado quando, na Inglaterra, entre
1760 e 1800, a
máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda maior de carvão mineral
(substituindo o carvão vegetal), também utilizado na fusão de minérios de
ferro.
Uma das primeiras inovações metalúrgicas da
época foi a fusão de minério de ferro (hematita) com carvão coque*. Isso levou
à produção de ferro batido de alta qualidade, o qual começou a ser empregado na
fabricação de máquinas, na construção civil e nas ferrovias, substituindo a
madeira.
*Ao ser queimado junto com o minério, o
carvão coque tem por finalidade produzir CO para a reação (equação abaixo) e
fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer.
22 - (UFPEL
RS)
Assinale a alternativa com as palavras que completam corretamente as
lacunas do texto abaixo.
Pelas informações
contidas no texto, é possível concluir que a reação representada pela equação é
..............................., e que o símbolo A significa
.............................. .
a) exotérmica;
luzb)exotérmica; calor c) endotérmica; calor
d) endotérmica; luze)endotérmica; fotólise
GABARITO:
1) Gab: 122) Gab: A3) Gab: D4) Gab: A5) Gab: C6) Gab:B7) Gab: C8) Gab: E
9) Gab: AA reação é endotérmica, isto é,
ocorre com absorção de energia (491,5 kJ/mol Fe2O3).
10)Gab: D11)
Gab: D12) Gab: A13) Gab:C
14)Gab:
Aplicando os cálculos pela Lei de Hess temos que : Ho
= -91,5 kJ/mol
15)Gab: B16) Gab:E17) Gab: C18) Gab: E19) Gab: B20) Gab: 2821) Gab: A
22)Gab: C
Gostei muito dos exercícios, porém o gabarito está muito em péssima posição e acaba confundindo muito na hora da correção.
ResponderExcluirPs.: arruma isso por favor, quero corrigir direito. Abraços
1) Gab: 12
ResponderExcluir2) Gab: A
3) Gab: D
4) Gab: A
5) Gab: C
6) Gab:B
7) Gab: C
8) Gab: E
9) Gab: AA reação é endotérmica, isto é, ocorre com absorção de energia (491,5 kJ/mol Fe2O3).
10)Gab: D
11) Gab: D
12) Gab: A
13) Gab:C
14)Gab: HAplicando os cálculos pela Lei de Hess temos que : o = -91,5 kJ/mol
15)Gab: B
16) Gab:E
17) Gab: C
18) Gab: E
19) Gab: B
20) Gab: 28
21) Gab: A
22)Gab: C
GABARITO ARRUMADO