Exercício de Química 2º ano Ensino Médio - PROPRIEDADES COLIGATIVAS

EXERCÍCIOS SOBRE PROPRIEDADES COLIGATIVAS

2º ano - Ensino Médio

01. Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
a) CaCl₂ com fator Vant’Hoff igual a 2,5     b) FeCl₃ com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9      d) Na₂CO₃ com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
                                
02. A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.

03. A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é:
a) 1atm       b) 1 torr       c) 1 mmHg        d) todas estão corretas     e) N.D.A.
 
04. Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
 
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico (C₂H₆O)? Dados: C = 12; H = 1; O = 16
 
06.O ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?

07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
 
08. Qual o valor de “i” nos casos:
a) H₃PO₄   40 % ionizadob) H₃PO₃   30 % ionizadoc) H₃PO₂   20 % ionizado
 
09. (FUVEST) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressãoconstante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
 
10. Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e ets< t’s     b) te < t’e ets> t’s     c) te > t’s e ts> t’s    

d) te = t’s e ts = t’s     e) te > t’e ets< t’s

11. Numa aula de química sobre soluções, o professor fala especificamente sobre soluções aquosas, cujos solutos são não-voláteis. Considerando tais soluções aquosas, emrelação à água pura, a uma dada temperatura, é correto afirmar que
(01) a pressão de vapor da solução aumenta.(02) o ponto de ebulição da solução decresce.
(04) o ponto de congelamento da solução diminui.(08) a pressão osmótica da solução aumenta.
(16) a pressão de vapor da solução dependerá da natureza do soluto dissolvido.
(32) a pressão de vapor da solução dependerá da quantidade de partículas de solutodissolvida.

12. A respeito do comportamento das soluções, é correto afirmar que

(01) o ponto de ebulição de uma solução é maior do que do solvente puro correspondente,
considerando que o soluto não é volátil.
(02) o ponto de congelamento de uma solução é maior que do solvente purocorrespondente.
(04) a diminuição do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição de umasolução dependem somente da natureza do soluto.
(08) um protozoário, animal unicelular constituído por um envoltório com as característicasde uma membrana semipermeável, que normalmente vive no oceano, ao ser transferidopara umambiente de água doce, entra em colapso e explode.
(16) 500 mL de uma solução aquosa 1M de CaCℓ₂ entrará em ebulição à mesmatemperatura que 500 mL de solução aquosa 1M de glicose, considerando-se as mesmascondições para as duas soluções.

13.A intensidade com que as propriedades coligativas ocorrem depende só daquantidade de partículas presentes na solução e não dos tipos de partículas presentes. Asinterações que ocorrem entre as partículas do soluto e as moléculas do solvente dificultam apassagem do solvente para o estado de vapor ou para o estado sólido. A respeito das propriedadescoligativas, é correto afirmar que
(001) ao nível do mar, é mais fácil cozinhar um ovo em panela aberta com água pura do que com
água salgada, usando-se a mesma fonte de aquecimento.
(002) na osmose reversa, o movimento do solvente de uma solução diluída para uma solução
concentrada, separadas por uma membrana semipermeável, é intensificado.
(004) abaixando-se igualmente a temperatura de duas soluções aquosas, uma de sacarose e a
outra de sal de cozinha, ambas com a mesma quantidade de matéria, a água congelará primeiro
na solução salgada.
(008) a pressão de vapor de um líquido puro é maior do que a do mesmo líquido em solução, a
uma dada temperatura.
(016) o etilenoglicol adicionado no radiador dos carros aumenta a faixa de temperatura em que a
água permanece líquida, sob uma determinada pressão.

14. Foi preparada uma solução pela adição de 1,0 g de hemoglobina em água suficientepara produzir 0,10 L de solução. Sabendo que a pressão osmótica (π) dessa solução, a 200C é de 2,75

mmHg, calcule a massa molar da hemoglobina, considerando que R=62,3 mmHg.Lmol^-1.K^-1. Para efeito de resposta, expresse o resultado em kg.mol^-1, com dois algarismos significativos.

15. Em meio aquoso, uma solução 0,13 mol.L^-1 de glicose a – 23^oC é isotônica de umasolução de cloreto de cálcio a 27^oC. Sabendo-se que o fator de Van’tHoff (i) é igual a [1+α(q-1)] e que o grau de dissociação iônica do sal é de 80%, calcule a concentração em quantidade de matéria da solução de cloreto de cálcio. Para efeito de resposta, expresse o resultado em mol.L^-1, com dois algarismos significativos.

16. Uma solução aquosa apresenta, num volume de 300 ml, 4g de NaOH e 1,17g de NaCl. Admitindo os solutos 100% dissociados, calcule a pressão osmótica dessa solução a 27^OC.

17. (IME) Uma solução foi preparadadissolvendo-se 2,76 g de um álcool puro (C_nH_{2n + 2}O)em 100,00 g de acetona.O ponto de ebulição da acetona pura é 56,13⁰C e da solução é 57,16⁰C. Determine a massa molar e a fórmula molecular do álcool. Dado: K_e = 1,72 ⁰C.Kg/Mol.

18. Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com a

elevação da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo.A 100°C a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a águapura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir. Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é:

 (001) menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é menor.

(002) maior que 100°C, porque a pressão atmosférica é menor.
(004) menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é maior.
(008) maior que 100°C, porque a pressão atmosférica é maior.
(016) igual a 100°C, porque a fórmula da água não se altera, seja qual for a temperatura oupressão.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.

19. Sejam dadas as seguintes soluções:

I. solução a 1,8 % p/v de glicose (180g/mol).
II. solução 0,56 g/L de hidróxido de potássio (KOH = 56g/mol).
III. 500 mL de solução de sulfato de sódio (Na₂SO₄ = 142g/mol) que apresenta 14,2 gramas de sal
dissolvido.

Sobre essas soluções, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) As soluções I, II e III apresentam concentração mol/L, respectivamente, igual a 0,1, 0,01 e0,2.
b) A solução I apresenta a menor temperatura de ebulição.
c) A solução III apresenta a menor pressão de vapor.
d) A ordem crescente de suas temperaturas de congelamento é III < I < II.

20.Temos duas soluções A e B. A solução A é constituída de 1,0 L de Aℓ₂(SO₄)₃(aq) 0,15mol/L e a solução B é constituída de 1,0 L de Ba(NO3)2(aq) 0,15 mol/L. Sabendo-se que os saisestão 100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, assinale o que for correto.
01) A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B.
02) A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A.
04) A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B.
08) Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba+2 é de 0,30 mol/L.
16) Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A.
32) Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de
um líquido.

21. (ITA) A 30ºC, a pressão de vapor do benzeno puro (peso molecular 78,0) é 121,8torr. Dissolvendo-se 15,0g de um soluto nãovolátil em 250g de benzeno, obtém-se uma solução, cuja pressão de vapor é 120,2torr. Determine a massa molaraproximada do soluto.

22. (ITA)O benzeno puro congela a 5,45ºC. Verificou-se que uma solução contendo 7,24g de C₂H₂CL₄ em 115g de benzeno congelaa 3,55ºC. Qual o valor da constante molal de abaixamento do ponto de congelamento do benzeno?

23. (ITA) São preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a outra de etanol e sabão. Um feixe de luz visívelincidindo sobre essas duas misturas é visualizado somente através da mistura de água e sabão. Com base nestasinformações, qual das duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê?