Exercício de Química
01. O gás oxigênio pode estar dissolvido na água na concentração de
0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um
aquário com volume de 100 L de capacidade.
02. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido
em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.
03. Um anestésico muito utilizado em odontologia é a xilocaína. Esse
anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem
está escrito "xilocaína a 2%". Com base nessa informação, calcule a
massa de xilocaina presente em 200 g da solução.
04. (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução
aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos
gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
05. Um creme dental apresenta na sua composição íons fluoreto (F-) e
a quantidade desses íons, que vem escrita no rótulo, é de 1 000 ppm. Sabendo-se
que a massa de um tubo desse creme dental é de 90 g, calcule a massa de íons
fluoreto existente nessa amostra.
06. O mercúrio é um metal altamente tóxico para o ser humano. A
dosagem da quantidade desse metal no corpo humano pode ser determinada pela
análise de fios de cabelo. Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS)
o nível máximo aceitável é de 50 ppm, isto é, 0,00005 g de mercúrio
por grama de cabelo. Calcule a massa de mercúrio existente em 250 g de cabelo.
07. O vinagre comercializado é uma mistura de água e ácido acético.
No rótulo aparece como informação "ácido acético a 4%". Com base
nesse dado, calcule a massa de ácido acético existente em 250 g dessa mistura.
08. soro fisiológico é uma solução de água e cloreto de sódio (NaCI)
a 0,9%. Supondo que a massa de cada litro de soro fisiológico seja de 1 000 g,
calcule a massa de cloreto de sódio administrada a um paciente que recebeu 3 L
de soro durante um período de internação.
09. (FEI-SP) As massas de H2C2O4 e
H2O que devem ser misturadas para preparar 1 000 g de solução a 5%
de H2C2O4 são, respectivamente:
10. (Fuvest-SP) A análise de uma carga de batatas indicou a presença
média de 1,0 x 10-5 mol de mercúrio por amostra de 25 g examinada. A legislação
proíbe a comercialização ou doação de alimentos com teores de
mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg). Determine se essa carga deve
ser confiscada. Dado: massa molar do mercúrio: 200 g/mol.
11. (PUC-SP) No rótulo de uma garrafa de "água mineral" lê-se,
entre outras coisas: Conteúdo 1,5 L - Bicarbonato de cálcio = 20 ppm
Com base nesses dados, determine a massa de bicarbonato de
cálcio no conteúdo da garrafa. Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução
aquosa.
12. O ácido sulfúrico (H2SO4) é um poderoso
agente desidratante, de grande uso na indústria. Calcule a concentração comum
em g/L de uma solução de ácido sulfúrico com título de 0,78 e densidade de 1,7
g/mL
13. Com base nos dados da questão anterior, calcule a concentração
em mol/L (M) do ácido sulfúrico, sabendo que a concentração comum (C) é
1 326 g/L. Dado: massa molar do ácido = 98 g/mol.
14. (Fuvest-SP) A molaridade de uma solução de ácido sufúrico de
concentração 40% em massa e densidade 1,4 é, aproximadamente:
Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; S = 32.
15.(Fuvest-SP) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém
24% em massa de NaOH. Sendo a densidade = 1,25 g/mL,sua concentração, em g/L,
será aproximadamente igual a:
16. (Unitau-SP) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução
aquosa a 30% de ácido bórico (d = 1,30 g/mL), com concentração em mol/L de:
(Dados: H: 1; B: 10,8; O: 16; fórmula do ácido bórico: H3BO3
17. (FAAP) Quais as massas
de Na2CO3 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de
carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal?
18. (UFG) Qual é a molalidade de
uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11,
dissolvidos em 200 g de água? Dados:
C=12; H=1; O=16
19. (PUCC) Se dissolvermos 40 g
de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto
será: Dados: Na = 23; O = 16; H =
1
20. (MED – POUSO ALEGRE)
Concentração molal, é:
a) Equivalente-grama de soluto por litro de solvente;
b) Mol de soluto por litro de solvente;
c) Mol de soluto por 1 000 g de solvente;
d) 100 g de soluto por 1 000 g de solvente.
21. (ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa 0,50
molal desse soluto. Sabe-se que o peso molecular da água vale 18,0. Qual é a melhor opção:
a) O cálculo somente será possível se for dado o peso molecular do soluto.
b) O cálculo somente será possível se forem dadas as condições de pressão e de
temperatura.
c) O cálculo somente será possível se for dada a densidade da solução.
d) O cálculo somente será possível se for dada a fração molar do solvente.
e) Não falta nenhum dado para o cálculo pedido.
22. (UBERLÂNDIA) A concentração
de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da
ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de
vinagre? Dados: C = 12; H =
1; O =16
23. (MED – ITAJUBA) Quantos
gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar
5,0 litros de uma solução 3 molar?
24. (PUC) Foram totalmente
dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não
haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em
cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4
25. (UFPR – UEMT) Uma solução
aquosa de determinada concentração foi preparada a 20°C. Na temperatura de
60°C, a sua concentração será exatamente a mesma, somente se for expressa como:
a) normalidade b) molaridade c) molalidade
d) fração pondero-volumétrica e)
fração volumétrica
26- (FUVEST-SP)
O limite máximo de “ingestão diária aceitável”(IDA) de ácido fosfórico, aditivo
em alimentos, é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante,
contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg
deve ingerir para atingir o limite máximo IDA.
27- (ITA-SP)
Precisamos preparar 500 ml de uma solução 0,30 mol/L de Fe2(SO4)3
. O sal disponível é o Fe2(SO4)3.9H2O.
Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão
volumétrico de 500 ml e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal
esteja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca
existente no balão. Pergunta-se:
Qual a
quantidade, em mol, de Fe2(SO4)3.9H2O
utilizado?
Qual a massa em
gramas de Fe2(SO4)3.9H2O utilizado?
Qual a
concentração em mol de íons sulfato em solução?
28- Uma certa
solução aquosa contém 0,98 % em massa de ácido fosfórico. Expresse o valor
dessa concentração em:
a) ppm?
b) gramas por
litro?
c) mol por
litro?
OBS: considere
a densidade da solução igual a 1 g/ml. H3PO4 = 98 g/mol
29- Num frasco
de água oxigenada lê-se a expressão “20 volumes”.Baseado nesta expressão,
calcule a concentração molar do peróxido de hidrogênio na água oxigenada. Obs:
Na decomposição de 1,0 litro de água oxigenada 10 V ocorre a produção de 10
litros de O2 nas CNTP.
30- (FUVEST-SP)
Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30 ml de solução 1,0 .
10-3 M dessa substância? Que valor é esperado para a molaridade dos
íons brometo nessa solução? Dados: Ca – 40; Br- 80
31- (FAAP-SP)
Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064 g/ml,
pela adição 25 g de H2SO4 a 225 g de H2O. Qual
a porcentagem em massa do soluto e a concentração em g/L da referida solução?
Dados: H 2 SO 4 = 98 g/mol
32- (PUC-MG
modificado) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se
16,8 g da base em água suficiente para 200ml.
Que volume de
água, deve ser adicionado a essa solução, para que a concentração final seja
1/3 da solução inicial?
Da solução
original, que volume volume deve ser diluído a 300 ml para que a molaridade
seja 1/3 da molaridade da solução original?
33- (FESP)Que
volume de uma solução de hidróxido de sódio1,5M que deve ser misturado a 300 ml
de uma solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M?
34 –(UFRN)
Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 M de KCl com 100 ml de solução
aquosa de NaCl, quais as concentrações molares dos íons K + , Na + e Cl - da
solução final?
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